Construindo um extintor de incêndio

MATERIAL UTILIZADO:

·         1 garrafa pet de 600 mL

·         1 conta-gotas

·         1 tubo de ensaio de 35 mL

·         450 mL de vinagre

·         Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)

PROCEDIMENTO:

·         Faça um furo, com o auxílio de uma faca ou estilete, na tampa da garrafa pet, de maneira que o orifício seja o suficiente para introduzir o conta-gotas, ficando este o mais justo possível. Coloque o conta-gotas no orifício, melhor fixando-o se necessário com uma fita teflon ao seu redor, antes de inserí-lo.

·         Coloque o vinagre dentro da garrafa pet e o bicarbonato de sódio dentro do tubo de ensaio, estando este também dentro da garrafa pet, cuidando para que o vinagre fique 2 cm abaixo da borda do tubo de ensaio.

·         Muito cuidado para que o bicarbonato de sódio não entre em contato com o vinagre, já que isso dará início à reação imediata. Tampe a garrafa pet com a tampa adaptada com o conta-gotas, apertando-a bem.

·         Para o funcionamento do extintor, tampe o furo de saída do conta-gotas com o dedo e sacuda vigorosamente o extintor, dando início assim, à reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre.

·         Em seguida direcione o extintor para a região a ser atingida e retire o dedo do furo de saída do conta-gotas.

·         A pressão formada pelo CO₂ fará com que a mistura de água e etanoato (acetato) de sódio seja expelida para fora do extintor. Para essas quantidades de bicarbonato de sódio e vinagre, formará inicialmente um jato de três metros aproximadamente e o líquido continuará sendo expelido durante mais ou menos 30 segundos, caso se mantenha o extintor direcionado para baixo.

ENTENDENDO O EXPERIMENTO

·      Reações ácido-base fazem parte do nosso dia-a-dia. Como no caso do uso do creme dental, de caráter básico, na eliminação dos ácidos deixados pelos alimentos em nossa boca; No uso dos antiácidos, tais como os hidróxidos, contra a acidez estomacal.

·         A reação química responsável pelo jato se deu pela produção de etanoato de sódio (acetato de sódio) e ácido carbônico, decomposto em água e dióxido de carbônico (gás carbônico CO₂).

H₃CCOOH_(Aq)   +   NaHCO_3(s)      →   H₃CCOO^-Na⁺_(s)   +   CO_2(g)   +  H₂O_(l)

·      O gás produzido na reação aumenta a pressão interna do extintor, e sendo esta maior que a pressão externa, faz com que a água e o sal sejam expelidos para fora do extintor_. Lembrando que o extintor só poderá ser usado se o fogo estiver a uma altura inferior a do frasco com a mistura reacional, já que é necessário que o gás carbônico empurre a água e o sal formados, para fora do extintor.

RESÍDUOS, TRATAMENTO E DESCARTE

 

·      Os resíduos gerados neste experimento podem ser jogados diretamente no lixo doméstico. A garrafa pet deve ser encaminhada à reciclagem.

fonte: http://www.ciencias.seed.pr.gov.br/arquivos/File/sugestao_leitura/50experimentos.pdf 

Atividade executada com os alunos do 1º Ano EEFM Elza Goersch

 Atividade experimental desenvolvida com os os alunos do 1º da turma da manhã dia 25.09.2012.

A meta principal foi transmitir de forma clara e simples o funcionamento de um extintor de incêndio, permitindo apresentar a Química como uma disciplina envolvente, com aplicação direta em nossas atividades do dia a dia. Os alunos ficaram curiosos e questionaram sobre os tipos de extintores, onde foi explicado para os mesmos são classificado da seguinte forma:

 
Extintor H₂O: água na forma líquida (jato ou neblina);
Extintor à base de Espuma: espuma mecânica;
Extintor de Gases e vapores inertes: gás carbônico (CO₂), Nitrogênio, Vapor d´água;
Extintor Pó químico: bicarbonato de sódio.